Svojstva i pojava amonijaka
Amonijev ion NH4 + je kation koji tvori ravnotežu s amonijakom u tekućim otopinama. Amonijak je baza (NH3), amonij tvori konjugiranu kiselinu.
Amonij nastaje kada se bjelančevine razgrađuju. Također se pušta kao produkt razgradnje kroz škrge većine vodenih životinja. U tlu se prvo pretvara u nitrit, a zatim u nitrat, s uključenim bakterijama.
Opasnost od amonijaka za zdravlje
Amonij je potreban u većini organizama za vitalni citratni ciklus. Također može zauzeti mjesto kalija u tijelu, a zatim blokirati receptore kalija. Ova se blokada ne može poništiti. Prevelika doza amonija zato djeluje kao neurotoksin.
Čak i vrlo male doze amonijaka apsolutno su kobne za ribe. Ako se sadržaj amonijaka poveća u rijekama i jezerima, to dovodi do brze smrti riba. Zbog nitrifikacije unutar vodnih tijela, prirodni se amonijak reducira na prirodan način.
Granične vrijednosti
Amonij već zabrinjava ribu u koncentraciji od oko 0,5 mg / l. S takvom količinom ne postoji zdravstveni rizik za ljude, ali granična vrijednost također je postavljena na ovu vrijednost prema Pravilniku o pitkoj vodi.
Opravdanje za granične vrijednosti
Iako se amonijak nalazi u mnogo višim koncentracijama u nekim namirnicama (poput sladića), granična vrijednost postavljena je na tako nisku vrijednost.
Razlog tome je što je prisutnost amonijevih iona pokazatelj da je tekući gnoj ili tekući gnoj ili slični proizvodi razgradnje životinja ušli u vodu. Smatra se da je ovo opasno za zdravlje.
Proizvodi razgradnje proteina mogu nastati i iz:
- Izmet
- Urea ili mokraća
- životinjski otpad
savjeti i trikovi
U ljudi samo vrlo velika količina amonijaka može djelovati na bubrege, a u nekim slučajevima i na središnji živčani sustav. Ako jedete puno pastila salmiak, primijetite i da vam je vruće.
